화학 기초 정리 탄소 질량 몰 mol

화학 비아몰 기초 정리 탄소 질량 몰 mol



모든 원자는 양성자의 개수만큼 전자의 개수를 갖고 있다.
원소의 종류의 따라 양성자의 개수가 다르며 다른 성질을 가지고 있다
원자번호는 곧 전자의 개수를 말한다.

양성자와 중성자 질량이 비슷하다. + 전자는 질량이 매우 작다(원자가 얻거나 잃은 전자의 질량은 비아몰 무시한다)
* 동위원소

원자들의 질량을 어떻게 비교할까? -&gt원자의 질량을 양성자 수 + 중성자 수로 비교할 수 있다.

원자량 : 원자가 가진 양성자 수와 중성자 수를 더한 것

질량수가 다른 동위원소의 존재 비율에 따라 평균적인 원자량을 계산한다. ( 나트륨 동위원소 원자량 23이 더 비아몰 많음, 염소는 질량이 35인 것이 더 많음)
: 질량 수가 다른 동위원소의 존재 비율에 따라 평균적인 원자량을 계산한다.

원소들의 정확한 질량을 몰라도 원자량으로 상대적인 질량을 비교할 수 있다.

분자이면 분자량, 이온식이면 이온식량(화학식량)으로 한다.

분자나 이온화합물을 이루는 원자들의 원자량으로 여러가지 화합물의 질량을 비교할 비아몰 수 있다.

탄소원자 1개의 질량은 얼마일까?부터 생각해보기 -&gt탄소한바구니 -&gt저울에 달아보니 12g 이때 원자 수가 6.02x10 23개

탄소 원자 1개의 질량은 = 6.02x 10 23제곱 분의 12g =&gt1.99x10-23g (너무 지저분한 수가 나옴) =&gt1mol 이라는 단위로 묶어버리기
그래서 이 때 탄소 원자 12g에 비아몰 들어 있는 탄소 원자 수를 1몰이라는 새로운 단위로 정하자 ( mol은 라틴어로 덩어리의미)


good = 탄소원자 1몰mol 의 질량은 12g이다. (아보가드로수= 6.02x 10 23제곱)
bad = 탄소원자 1개의 질량은 6.02x 10 23제곱

탄소 원자 12g(질량)에 들어 있는 탄소 원자 수는 1몰(개수)이다 = 비아몰 탄소 원자 1몰의 질량은 12g이다. 12g/mol(12그람퍼몰)

*몰질량 : 원자 1몰의 질량을 나타낸 것 [단위 : g/mol]

다른 원소들의 질량은?
ex) 수소는 12대 1 = 1g

- 원자량을 이용해서 원소들의 상대적인 질량을 비교할 수 있다.
- 원자량의 비율과 몰 질량의 비율은 같다.
-탄소 1몰의 질량이 비아몰 원자량과 같은 12g이므로 다른 원소 1몰의 질량도 원자량에 g/mol을 붙이면 된다.

*정리
원자 분자 이온화합물 등의 질량은원자량을 통해 비교할수 있다. = 원자량은 양성자 수, 중성자 수를 통해 계산한 상대적인 질량
몰은 매우 작은원자의 수를 나타내는 묶음 단위이다. = 탄소 12g에 들어있는 탄소원자의 비아몰 수 =1몰(mol)
원자1몰mol의 질량g을 '몰질량'이라고 한다. = 탄소의 몰 질량은 12그람퍼몰 , 다른 원소의 몰질량은 원자량에 그람퍼몰을 붙이면 된다.





40그람퍼몰
1몰에 40g이므로, 0.5몰은 20g이다.

(1L당 몰 수) 몰 농도 x 부피 = 몰수
(1mol당 질량) 몰 질량 x 몰수 = 질량
(몇g) 몰농도 x 비아몰 부피 x 몰질량